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高中化学选修4化学反应原理模块考试试题2-历史学

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题2

发布时间:2021-11-30 08:34:13

高中化学选修 4 化学反应原理模块考试试题
(考试时间 90 分钟,满分 150 分) 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 Cl:35.5

第Ⅰ卷(100 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 40 分) 题 号 答 案 题 号 答 案 1、2006 年巴黎车展示上,世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池 为( ) B.锌锰电池 C.镍镉电池 ) D、KNO3 D.铅蓄电池 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A.氢氧燃料电池

2、下列物质的水溶液,其 PH 小于 7 的是( A、NH4Cl B、Na2CO3 ) C. 醋酸 ) C. Cu

C、Na2SO4

3、下列物质属于强电解质的是( A. 氯化钠 B. 乙醇

D. 铜

4、 工业上常用电解法冶炼的金属是( A. Al B. Fe

D. Ag ) D.气体反应 ) D.天* ) D. PH 试纸

5、化学*衡主要研究下列哪一类反应的规律( A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应

6、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( A.量筒 B.温度计

C.环形玻璃搅拌棒

7、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 )

8、 下列反应中,属于放热反应的是( A. CaCO3 受热分解 C. C 与 CO2 反应

B. 盐酸和 NaOH 溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 )

9、下列热化学方程式中,△H 能正确表示物质的燃烧热的是(
1

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol 10、下列变化的熵变大于零的是( A.H2O(l)→H2O(g) C.2NO2(g)=N2O4(g) ) B.CO2(g)→CO2(s) D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) )
- -

11、下列化学方程式中,属于水解反应的是( A.H2O+H2O C.CO2+H2O H3O +OH H2CO3
+ -

B.HCO3 +OH D.CO32 +H2O


H2O+CO32 HCO3 +OH )






12、压强变化不会使下列化学反应的*衡发生移动的是( A.C(s)+CO2(g) C.2SO2(g)+O2(g) 2CO(g) 2SO3(g)

B.3H2(g)+N2(g) D.H2(g)+ I2(g)

2NH3(g) 2 HI(g)

13、在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 v(A) 、v(B) 、v(C)表示。已 知 v(A) 、v(B) 、v(C)之间有以下关系 2v(B)=3v(A) ,3v(C)=2v(B) 。则此反应 可表示为( A.2A+3B=2C ) B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 2Z(g)减小压强时,对反应产

14、对已经达到化学*衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 生的影响是( )

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,*衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,*衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,*衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,*衡向正反应方向移动 15、一定温度下,对可逆反应 A(g)+2B(g) 达到*衡的是( ) B.单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol C D.混合气体的物质的量不再变化 SO3 (g) 的*衡常数 K1=50,在同一温度下,反 ) D.0.001 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已

A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等 C.容器内的压强不再变化 16、某温度下,反应 SO2(g)+ (1/2) O2(g) 应 SO3(g) A.2500

SO2(g) + (1/2)O2(g)的*衡常数 K2 的值为( B.100 C.0.02
2

17、柠檬水溶液的 pH 是 3,其中的 c(OH )是( A.0.1 mol/ L B.1×10-3 mol/ L



) D.1×10-11 mol/ L


C.1×10-7 mol/ L

18、甲溶液的 pH 是 4,乙溶液的 pH 是 5,甲溶液与乙溶液的 c(H )之比为( A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2 )

)

19、锌铜原电池产生电流时,阳离子( A.移向 Zn 极,阴离子移向 Cu 极 C.和阴离子都移向 Zn 极 20、下列关于电解槽的叙述中不正确的是( A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应 二、填空题(共 5 小题,共 30 分)

B.移向 Cu 极,阴离子移向 Zn 极 D.和阴离子都移向 Cu 极 ) B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

21、 分)在 25℃、101kPa 下,1g 甲烷完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 55.65kJ 热量, (2 写出该反应的热化学方程式 。

22、 分)一个 2L 的容器里,盛入 8.0 mol 某气态反应物,5min 后,测得这种气态反应物 (2 还剩余 6.8mol,这种反应物的化学反应速率为 23、 分)一定条件下的可逆反应 2NO2 (g) (4 达到化学*衡状态且其它条件不变时, (1)如果升高温度,*衡混合物的颜色 ; (变深、变浅) 方向移动。 。 N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学*衡向 24、 (14 分)在 25℃,纯水中 c(H+) ·c(OH )= 于、 等于或小于) PH 10-7mol/L, PH ;在碱性溶液中 c(H+)


;在酸性溶液中,c(H+) (大 10-7mol/L, 。 ,配制氯 ; 若向氯化

; 在中性溶液中, H+) c ( 10-7mol/L,PH

25、 分)氯化铁水解的离子方程式为 (8 化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是

铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 , 同时有红褐色沉淀生成的原因 是 三、实验题(共 1 小题,共 10 分) 26、 (10 分)已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中 NaOH 的质量分数,进行 如下步骤实验: 。

3

①称量 1.00 g 样品溶于水,配成 250 mL 溶液; ②准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中; ③滴加几滴酚酞溶液; ④用 0.10 mol/L 的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下: 滴定序号 1 2 3 请回答: (1)用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0. 10 mol/L 的盐酸标准液。 色变成 。 。 色。 待测液体积 25.00 25.00 25.00 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 0.50 6.00 1.10 滴定后 20.60 26.00 21.00

(2)滴定到终点时溶液由 (3)烧碱样品的纯度为

(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是 a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 四、简答题(共 3 小题,共 15 分)

27、 分)热化学方程式与普通化学方程式有什么区别?正确书写热化学方程式应当注意 (5 哪几点? 28、 分)其他条件不变时,如果减少反应物浓度或减少生成物浓度,正、逆反应速率如 (5 何变化?*衡如何移动。 29、 分)盐水解反应的逆反应是我们熟悉的哪一类反应?由此类反应的能量变化试推测 (5 盐类水解是吸热反应还是放热反应。 五、计算题(共 1 小题,共 5 分) 31 、电解饱和食盐水溶液时,从阳极析出 4.48 L 氯气,问在阴极析出什么气体?计算该气 体在标准状况下的体积。

4

第Ⅱ卷(50 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 30 分) 题 号 答 案 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( A.加热 C.滴加少量 CuSO4 溶液 B.不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉 ) ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2、对于任何一个*衡体系,采用以下措施一定会使化学*衡发生移动的是( A.加入一种反应物 C.对*衡体系增加压强 B.升高温度 D.使用催化剂 )

3、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是( A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

4、在配制 Fe2(SO4)3 溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的( A. NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH



5、MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足 的关系是(


)
- - +

A.c(M )>c(OH )>c(A )>c(H ) C.c(M )>c(A )>c(OH )>c(H ) 6、铅蓄电池充电时,PbSO4( A.在阳极生成 B.在阴极生成 )
+ - - +

B.c(M )>c(A )>c(H )>c(OH ) D.c(M )>c(H )>c(A )>c(OH )
+ + - -









C.在两个电极上生成 )

D.在两个电极上除去

7、下列描述中不符合生产实际的是( A.电解水制氢气时,用铜作阳极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 8、下列说法中正确的是 ( )

A.*衡常数的大小与起始浓度有关 C.K 值越大,反应物的转化率越大

B.K 值越大,反应物的转化率越小 D.温度越高,K 值越大

9、用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水*线,滴定结束时读数正确,这 样会使测得的碱溶液的浓度( A.偏高 B.偏低 ) C.不受影响 D.不能确定

5

10、用石墨作电极,电解 1mol· 下列物质的水溶液,溶液的 pH 保持不变的是 L-1 A.HCl B.NaOH C.NaCl D.Na2SO4

二、填空题(共 5 题,共 20 分) 11、 分)把 AlCl3 溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是 (6 是 (用化学方程式示) 、 ,其理由 。 (反应物或 影

12、 分)可逆反应达到*衡时,*衡常数 K 越大,说明*衡体系中 (6 生成物)所占的比例越大,它的 响。

向(正、逆)反应进行的程度越大,K 只受

13、(2 分)相同物质的量浓度下列各溶液:NaX、NaY、NaZ,其 PH 值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序为: _ 。

14、(2 分) 把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原 电池。若 a b 相连,a 为负极;c d 相连,c 为负极;a c 相连,c 为正极;b d 相连,b 为 正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为: _ 15、(共 4 分)(1) 分)已知下列热化学方程式: (2 1 Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJ· mol-1 2 1 Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJ· mol-1 2 由此可知反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为____。(填字母序号) A.-260.4 kJ· -1 mol B.-441.8 kJ· -1 mol C.260.4 kJ· -1 mol D.441.8 kJ· -1 mol 。

(2)(2 分)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验 事实可知 4 种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。(填化学式)

6

高中化学选修 4 化学反应原理模块考试试题参考答案 第Ⅰ卷(100 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 40 分) 题 号 答 案 题 号 答 案 二、填空题(共 5 小题,共 30 分) 21、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-890.4kJ. mol-1 22、0.12mol/(L·min) 23、 (1) 变深 (2) 正向 24、1×10-14 ; 大于, <7 ; 等于, 25、 Fe + 3H2O 、
3+ +

1 A

2 A

3 A

4 A

5 A

6 D

7 D

8 B

9 C

10 A

11 D

12 D

13 A

14 C

15 A

16 C

17 D

18 A

19 B

20 A

=7; 小于, >7 。

Fe(OH)3 + 3H , 抑制氯化铁的水解;

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3 与上述水解*衡中的 H+反应, c(H+)减小, 使 引 起水解*衡向右移动,导致 Fe(OH)3 增多,形成红褐色沉淀。 三、实验题(共 1 小题,共 10 分) 26、 (1)酸式(2)红 无 (3)80% 四、简答题(共 3 小题,共 15 分) 27、区别是化学计量数不同,状态不同,正负号及单位不同,意义不同。 (四方面回答) 应注意: (1)注明温度和压强,常温常压可不注明 (2)反应热应和反应物系数相对应 (3)注明反应物、生成物状态(用符号) (4)注意△ H 的“+” “-”及单位 28、其他条件不变时,如果减少反应物浓度,v 正减小,v 逆 不变,*衡逆向移动。 其他条件不变时,如果减少生成物浓度,v 逆减小,v 正不变,*衡正向移动。 29、中和反应,吸热反应 五、计算题(共 1 小题,共 5 分) 30、氢气 4.48L (4)c

7

第Ⅱ卷(50 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 30 分) 题 号 答 案 1 B 2 B 3 C 4 B 5 C 6 D 7 A 8 C 9 B 10 D

二、填空题(共 5 题,共 20 分) 11、Al2O3 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 12、生成物 正向 温度 13、HX>HY>HZ 14、a>c>d>b 15、(1) A (2) AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

8


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