人教版高中化学选修四化学《化学反应原理》模块测试题.doc

发布时间:2021-11-30 07:15:40

高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)
化学选修 4《化学反应原理》模块测试题
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,满分为 100 分,考 试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64

第Ⅰ卷(共 42 分)

一、 选择题(每小题 2 分,共 22 分。每小题只有一个选项符合题意)

1、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的

A、X 的能量一定高于 M

B、Y 的能量一定高于 N

C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在 pH=1 的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )

A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—

B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

D.K+、Mg2+、NO3-、SO42—

3、在密闭容器里,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 vA 、vB 、vC 表示,已知 2 vB =3 vA 、

3 vC =2 vB ,则此反应可表示为( )

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C

4、可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr2 设计成蓄电池,下列 4 个电极反应

①Br2 + 2e- = 2Br-

②2Br- - 2e- = Br2

③Zn – 2e- = Zn2+

④Zn2+ + 2e- = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )

A.②和③

B.②和①

C.③和①

D.④和①

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是

()

A. NH 4Cl

B. NH 4HCO 3

6、下列说法正确的是( )

C. NH 4HSO 4

A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为 0

C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0

D、绝对不溶解的物质是不存在的

D. (NH 4 )2SO 4

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是

()

A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因

是(



A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时

刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达*衡时,可能

存在的数据是(



A.SO2 为 0.4mol/L、O2 为 0.2mol/L

B.SO2 为 0.25mol/L

C.SO2、SO3 均为 0.15mol/L

D.SO3 为 0.4mol/L

10、下列对化学*衡移动的分析中,不.正.确.的是

()

①已达*衡的反应 C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,

*衡一定向正反应方向移动

②已达*衡的反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),当增大 N2 的浓度时,*衡向正

反应方向移动,N2 的转化率一定升高

③有气体参加的反应*衡时,若减小反应器容积时,*衡一定向气体体积增大的方向移



④有气体参加的反应达*衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,*衡一定不移动

A.①④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

11、可以充分说明反应 P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)在恒温下已达到*衡的( )

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1

C.P 的生成速率和 S 的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

二、选择题(每小题 2 分,共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意)

12、反应 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行,1 分钟后,NH3

减少了 0.12 mol,则*均每秒钟各物质浓度变化正确的是(



A、NH3:0.002 mol·L?1

B、O2:0.001 mol·L?1

C、NO:0.001 mol·L?1

D、H2O:0.0015 mol·L?1

13、常温下,下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是(



A.S2-

B.CO32-

C.NH4+

D.Br-

14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是:(



A.CH3COO— + H2O

CH3COOH + OH—

B.NH4+ + H2O

NH4OH + H+

C.CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

D.NaCl + H2O NaOH + HCl

15、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度

关系正确的为 (



A.c (CH3COO-)>c (Na+) C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)

B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L D.c (OH-)>c (H+)

16、把 Ca(OH)2 固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到*衡:

Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持

不变,下列判断正确的是(



A.溶液中 Ca2+数目减少

B.溶液中 c(Ca2+)增大

C.溶液 pH 值不变

D.溶液 pH 值增大

17、据报道,最*摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机

电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其

电池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OH—

2CO32— +

6H2O,则下列说法正确的是





A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B.充电时有 CH3OH 生成的电极为阴极

C.放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大

D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e- +8OH- = CO32— + 6H2O

E.充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 12 mol 电子

18、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3mol H2 ,发生下列反应:N2

(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到*衡后,改变下述条件,NH3 气体*衡浓度不改变

的是( )

A.保持温度和容器压强不变,充入 1 mol NH3(g)

B.保持温度和容器体积不变,充入 1 mol NH3(g)

C.保持温度和容器压强不变,充入 1 mol N2(g)

D.保持温度和容器体积不变,充入 1 mol Ar(g)

E.保持温度和容器体积不变,充入 1 mol H2(g)

19、已知在 25℃,101kPa 下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ

热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1 B C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1 C C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1 D C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1 20、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol·L-1 KHC2O4 溶液中,下列关系正确

的是(



A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1

C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)

D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

21.常温下,某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是(



A、氯化铵水溶液 B、二氧化硫水溶液 C、硝酸钠水溶液 D、氢氧化钠水溶液

第Ⅱ卷(共 58 分) 三、 填空题(每空 2 分,共 48 分) 22.有四种一元酸 HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH,前者比后
者大,NaA 溶液呈中性,1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度 的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性 由强到弱的顺序为________________________。 23.现有学生做如下实验:将盛有滴加酚酞的 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时,观察 到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因 是
。(结合反应方程式说明) 24.某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外, 其它成分为 c(Na+)=4×10—4mol/L,c(SO42—)=2.5×10—4mol/L, c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L, c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L,则该废水的 pH 为__________。

25.在一定条件下,可逆反应:mA+nB pC 达到*衡,若:

(1)A、B、C 都是气体,减少压强,*衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系是



(2)A、C 是气体,增加 B 的量,*衡不移动,则 B 为

态。

(3)A、C 是气体,而且 m+n=p,增大压强可使*衡发生移动,则*衡移动的方向是



(4)加热后,可使 C 的质量增加,则正反应是

反应(放热或吸热)。

26.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g),

其化学*衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:

t℃ 700 800 830 1000 1200

K

0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学*衡常数表达式为 K =



(2)该反应为

反应(选填吸热、放热)。

(3)某温度下,*衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时

的温度为

℃。

27.在如图用石墨作电极的电解池中,放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察

到 A 电极表面有红色的固态物质生成,B 电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完

全电解后,停止电解,取出 A 电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列

问题:

(1)A 接的是电源的

极,B 是该装置

极。

(2)写出电解时反应的总离子方程式



(3)电解后溶液的 pH 为

;要使电解后溶液恢复到电解

前的状态,则需加入

,其质量为

。(假设电解前后溶液

的体积不变)

28.可逆反应:aA(g)+ bB(g)

cC(g)+ dD(g);根据图回答:

(1)压强 P1 比 P2

(填大或小); (2)(a +b)比(c +d)

(填大或

小); (3)温度 t1℃比 t2℃

(填高或低); (4)正反应为

反应。

29. I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

(1)铁锅的锈蚀是

腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料,实现了在通常条件下不能发生的反应: Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。 请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时, 看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你 分析其原因:

四、实验题(每空 2 分,共 10 分)

30.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:

请完成下列填空:

(1) 配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。

(2) 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加 2~3 滴酚酞作指示剂,用自己配制

的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3 次,记录数据如下。

实验编号

NaOH 溶液的浓度 (mol/L)

滴定完成时,NaOH 溶 液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积 (mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的现象是





②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

液。

。此时锥形瓶内溶液的 pH
(保留两位有效数字) ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱







④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有

。(多选扣分)

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体

E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当,部分与空气中的 CO2 反应生成了 Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

参考答案:

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9 10 11

答 案

C

DA A C D C B B D C

题 号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答 案

CD

C

A AB C BD AD B

D BD

22.HA、HC、 HB、HD

23.因 NaHCO3 溶液中存在 HCO3- +H2O

H2CO3+OH- 的水解*衡,水解反应为吸热

反应,加热使水解*衡向右移动, c(OH-)增大,溶液的浅红色加深;降温时,*衡

向左移动, c(OH-)减小,溶液颜色变浅。

24. 4

25.(1)m+n<p (2)固 (3)逆反应方向 (4)吸热

[CO][H 2O] 26.(1) [CO2 ][H 2O] ;(2)吸热;(3)830

27.(1)正 阴 (2)2Cu2++2H2O (3)1;CuO,2g

2Cu+O2↑+4H+

28.(1)小;(2)小;(3)高;(4)吸热。

29. I. ①(1)吸氧

C

Cu

稀硫酸

(2)2H2O+O2+4e-=4OHII. ②两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极等。
30.(2)①最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪 色。 8.2~10。
②0.11mol/L(不写单位扣 1 分)) ③丙 ④D、F


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