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人教版高中化学选修四《化学反应原理》终结性评价试题.doc-历史学

人教版高中化学选修四《化学反应原理》终结性评价试题.doc

发布时间:2021-11-30 06:19:43

高中化学学*材料

(灿若寒星**整理制作)

选修 4《化学反应原理》终结性评价试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 说明:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共 100 分,考试时间 80 分钟。请将 第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,在第 II 卷上直接作答。考试结束后,请上交答题卡和第 II 卷。
第Ⅰ卷(共 60 分)(请将答案写在答题卡上)

一、单选题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)。

1、关于吸热反应的说法,正确的是

A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应

D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的

A、X 的能量一定高于 M

B、Y 的能量一定高于 N

C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、已知在 1×105Pa、298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量,下列热化学

方程式正确的是( )

A、H2O(g)=H2(g)+ 1 O2(g); ? H= +242kJ·mol-1 2
B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l); ? H= -484kJ·mol-1

C、H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(g); ? H= +242kJ·mol-1 2
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ? H= -484kJ·mol-1

4、在 2L 密闭容器内,某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol,则该反应的*均反应速 率为

A、0.4mol/(L·s) B、0.3mol/(L·s) C、0.2mol/(L·s) D、0.1mol/(L·s)

5、在密闭容器里,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 vA 、vB 、vC 表示,已知 2 vB =3 vA 、 3 vC =2 vB ,则此反应可表示为( )

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C C、3A+B=2C

D、A+B=C

6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不.能.使氢气生成速率加大的是

A? 加热

B? 不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸

C? 滴加少量 CuSO4 溶液

D? 不用铁片,改用铁粉

7、下列说法正确的是:

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学*衡状态

C、在其他条件不变时,升高温度可以使*衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的*衡状态

8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是

()

A. NH 4Cl

B. NH 4HCO 3

C. NH 4HSO 4

D. (NH 4 )2SO 4

9、下列说法正确的是( )

A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为 0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0

10、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是

()

A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存

11、原电池是将化学能转化为电能的装置,但其构成具有一定的条件,这些条件是 ( )。

①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④

12、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因 是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极

13、据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨 pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在

其腐蚀中正极发生的反应是

()

A、Fe -2e-=Fe2+

B、2H2O+O2+4e-=4OH-

C、2H++2e-=H2↑

D、4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

14、某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为

A、铝

B、铜

C 、锡

D 、硅

15、对于任何一个*衡体系,采用以下措施,一定会使*衡移动的是

()

A.加入一种反应物

B.升高温度

C.对*衡体系增加压强

D.使用催化剂

16、. 强弱电解质的本质区别是(

)

A、导电能力 B、相对分子质量

C、电离程度

D、溶解度

17、下列各组物质中,都是强电解质的是(

)

A.HBr、HCI、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

18、在配置 Fe2(SO4)3 溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:(

A.NaOH

B.H2SO4

C.KCl

D.CH3COOH

19、有关原电池的工作原理中的下列说法中不.正.确.的是

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)

D.电流方向是从负极流向正极(外电路

20 、 下 图 各 容 器 中 盛 有 海 水 , 铁 在 其 中 被 腐 蚀 时 由 快 到 慢 的 顺 序 是

) ()
??

A、 4>2>1>3>5

B、 2>1>5>3>4

C、 5>4>2>3>1

D、 3>5>2>4>1

21、在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时

刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达*衡时,可能

存在的数据是

()

A.SO2 为 0.4mol/L、O2 为 0.2mol/L C.SO2、SO3 均为 0.15mol/L

B.SO2 为 0.25mol/L D.SO3 为 0.4mol/L

22、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

()

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

23、可以充分说明反应 P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)在恒温下已达到*衡的是 ( )

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内 P、Q、R、S 四者共存

C.P 的生成速率和 S 的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

24、设 C+CO2

2CO-Q1(吸热反应)反应速率为 ?1,N2+3H2

2NH3+Q2(放热反应)反应速率

为 ?2,对于上述反应,当温度升高时,?1和?2的变化情况为

??

A、 同时增大 B、同时减小 C、增大,减小 D、减小,增大

25、常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中

()

A.c(NH4+)<c(Cl-)

B.c(NH4+)=c(Cl-)

C.c(NH4+)>c(Cl-)

D.无法确定 c(NH4+)与 c(Cl-)的关系

二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,

只选一个且正确的给 1 分,选两个且都正确的给 2 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分)

26、反应 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行,1 分钟后,NH3

减少了 0.12 mol,则*均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A、 NO:0.001 mol·L?1 C、 NH3:0.002 mol·L?1

B、 H2O:0.002 mol·L?1 D、 O2:0.001 mol·L?1

27、常温下,下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是

()

A.S2-

B.CO32-

C.NH4+

D.Br-

28、下列各变化中属于原电池的反应的是( )

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B、镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化

C、红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层

D、锌和稀硫酸反应时,加入少量的 CuSO4 溶液可使反应加快

29、化学反应速率是有单位的,下列表示的是化学反应速率的单位的是

A、mol/min

B、mol/s

C、mol/(L·min) D、mol/(L·s)

30、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是:(

A.CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—

B.NH4+ + H2O

) NH4OH + H+

C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

D.NaCl + H2O NaOH + HCl

第 II 卷(共 40 分)

三、填空题(共 5 小题,共 32 分) 31、(2 分)如果改变影响*衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),*衡就向 方向移动,这就是*衡移动原理,也叫 ________________________________
32、(5 分)将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器,发生如下反应:

4A(g)+B(g)=2C(g)

反应进行到 4S 末,测得 A 为 0.5mol,B 为 0.4mol,C 为 0.2mol,

(1)则 vA= _____________ vB= _________________ vC= ______________

(2)反应前 A 有

___ mol,反应前 B 有 _____ mol

33、(6 分)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的负极是 ________

电极反应式是 反应式是:

____________________ ______ _ ;正极是

,电极

________________ _____________ ________________ 。

34、(8 分)在一定条件下,可逆反应:mA+nB pC 达到*衡,若:

(1)A、B、C 都是气体,减少压强,*衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系





(2)A、C 是气体,增加 B 的量,*衡不移动,则 B 为

态。

( 3 ) A 、 C 是气 体 ,而且 m+n=p , 增 大压 强 可使 * 衡 发 生移 动 , 则*衡 移 动 的 方向





(4)加热后,可使 C 的质量增加,则正反应是

反应(放热或吸热)。

35、(共 11 分)(1)、(2 分)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其 PH 值依

次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序为:

______

(2)、(2 分)将 AlCl3 溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分



________

(3)、(2 分) 把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种

原电池。若 a b 相连,a 为负极;c d 相连,c 为负极;a c 相连,c 为正极;b d 相连,b

为正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:

___________________

(4)、(2 分)写出 Na2CO3 溶于水后的电离方程式:

__________________________________________________________________

(5)、(3 分)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性:(4 分):

______________________________________________________________溶液显

________性

四、计算题( 1 小题共 8 分) 36、在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了 12g 的气体, (1) (2 分)铜锌原电池的总反应的离子方程式为: _______________________________________________________________________________ (2) (3 分)铜电极产生 12g 气体的过程中有多少克的锌溶解? (3) (3 分)铜电极产生 12g 气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移?

选修 4 终结性评价试题参考答案

一、单选题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)。

二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,

只选一个且正确的给 1 分,选两个且都正确的给 2 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

D

C

A

B

B

C

C

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

B

C

C

B

C

A

B

D

A

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

B

A

C

A

B

A

C

BD

CD

A

三、填空题(共 5 小题,共 32 分) 31.(2 分)能够减弱这种改变,勒夏特列原理。 32.(5 分)(1)0.05 mol/(L.S) , 0.0125 mol/(L.S) 0.025 mol/(L.S) (2)0.9 ,0.5 33.(6 分)铜,Cu -2e- = Cu2+ 银,2Ag -2e- = 2Ag+ 34.(8 分)(1)M+n < p(2)固或液,(3)逆反应方向(4)吸热 35.(共 11 分)(1)HX>HY>HZ (2)Al2O3(3)a>c>d>b (4)Na2CO3 = 2 Na++ CO32-

(5)Fe3+ + 3H2O

Fe (OH)3 + 3H+ 酸

四、计算题( 1 小题共 8 分)

36.(共 8 分)(1)(2 分)Zn +2H+ = Zn2++H2 ↑ (2)65g

(3)2mol

(2)(3 分)解:设)铜电极产生 12g 气体的过程中有 x 的锌溶解

Zn +2H+ = Zn2++H2 ↑

65g

2g

X

2g

X=65g

(3)(3 分)解:铜电极产生 12g 气体的过程中有 y 摩尔的电子发生了转移

2H+ +2e- = H2 ↑

2 mol 2g

y

2g

y=2mol

答:(略)


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