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高中化学选修4化学反应原理模块考试试题-历史学

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题

发布时间:2021-11-30 07:10:54

高中化学选修 4 化学反应原理模块考试试题
宝鸡市斗鸡中学 王亚萍

(考试时间 100 分钟,满分 100 分) 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64

一、选择题(每小题 2 分,共 30 小题,每小题只有一个选项符合题意。) 1.2006 年巴黎车展示上,世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池 为 ( ) B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

A.氢氧燃料电池

2.某一反应物的浓度是 1.0mol/L,经过 20s 后,它的浓度变成了 0.2mol/L,在这 20s 内它的 反应速率为 ( A、0.04 ) B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) ) D、0.04mol / L

3.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 4、下列溶液一定呈中性的是( A.pH=7 的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 )

B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性

B.c(H )=c(OH )=10 mol/L 溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

+

-

-6

5.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是: ) ( A.氧化、还原 B.还原、氧化 C.氧化、氧化 D.还原、还原

6.下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 粉和纤维素 7.有如下两个反应: ① 2HCl ② 2HCl H2+Cl2 H2↑+Cl2↑ ) B、1mol 碳和 3mol 碳 C、3mol 乙炔(C2H2)和 1mol 苯 D、淀

关于这两个反应的叙述中错误的是( A.①②两反应都是氧化还原反应

B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C.②反应是电能转变为化学能 D.①反应是热能转变为化学能 8.已知:C(s)+CO2(g) ≒2CO(g) △H>0。该反应达到*衡后,下列条件有利于反 应向正方向进行的是 ( A.升高温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 ) B.降低温度和减小压强 D.升高温度和增大压强 ( )

9、压强变化不会使下列化学反应的*衡发生移动的是 A.C(s)+CO2(g) ≒ 2CO(g) C.2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g)

B.3H2(g)+N2(g) ≒ 2NH3(g) D.H2(g)+ I2(g) ≒ 2 HI(g)

10. 汽车的启动电源常用铅蓄电池, 放电时的电池反应如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 ↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 A.PbO2 是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb + SO - 2e - = PbSO4↓ C.PbO2 得电子,被氧化 11、下列说法正确的是 ( )
- +





D.电池放电时,溶液酸性增强

A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e == Fe2

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 +2H2O +4e- == 4OH C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜



D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl -2e ==Cl2↑
- -

12. 氨水中所含有的分子和离子有(



① NH A.①②③

? 4

②H2O B.②③④⑤

③NH3

④NH3·H2O

⑤H

+

⑥OH

-

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥ ( )

13、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是 A.加入的碱过量 C.反应后溶液中 c(A-)= c(M+) B.生成的盐发生水解

D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

14、一种新型燃料电池,以镍板为电极插入 KOH 溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极
2 反应为 C2H6 + 18OH-→2CO 3 ? + 12H2O + 14e-;14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-,有关推断错 .

误的是 .





A.通氧气的电极为正极
2 B.在电解质溶液中 CO 3 ? 向正极移动

C.放电一段时间后,KOH 的物质的量浓度将下降 D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7:2 15、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c(Cl ) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na )>c(NO3 ) 16、一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经 60 s 达到*衡,生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是 ( )
+ - + - + - + - - - +





A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L·s) B.将容器体积变为 20 L,Z 的*衡浓度变为原来的 1/2 C.若升高温度 Y 的转化率减小,则正反应为吸热反应 D.达到*衡时,X 与 Y 的浓度相等 17、在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量,在一定条件下 发生反应建立的化学*衡:aA(g) + bB(g) xC(g),符合下图所示的关系(c%表示*衡混 ( )

合气中产物 C 的百分含量,T 表示温度,p 表示压强) 。在图中,Y 轴是指
C% T2、p2 T1、p2 T1、p1 O t O Y

1.01×107Pa 1.01×106Pa

T(℃)

A.反应物 A 的百分含量 C.*衡混合气的密度

B.*衡混合气中物质 B 的百分含量 D.*衡混合气的*均摩尔质量 H +OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是


18、25℃时,水的电离达到*衡:H2O

A、 向水中加入稀氨水,*衡逆向移动,c(OH―)降低 B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 C、 向水中加入少量固体 CH3COONa,*衡逆向移动,c(H )降低 D、 将水加热,Kw 增大,pH 不变 19、在 25℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方 程式正确的是( A.CH3OH(l)+ ) O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8 kJ/mol ;Δ
+ +

B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJ/mol ;Δ C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) H=-725.8 kJ/mol ;Δ D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452 kJ/mol ;Δ 20.25 ℃时, 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中, 当溶液的 pH=7 时, 下列关系正确的是 ( A.c(NH+4)= c(SO2-4) C.c(NH+4)<c(SO2-4) B.c(NH+4)>c(SO2-4) D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)+c(NH+4)



21.在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施 是( A. 升温 ) B. 降温 C. 加入 NaOH 溶液 D. 加入稀 HCl

22.在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q2 > Q1 的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Δ H== - Q1 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) C、C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H== - Q1 Δ H== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Δ H== - Q2 S(s)+O2(g)=SO2(g) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) Δ H== - Q2 Δ H== - Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) Δ H== - Q1 23. 以下现象与电化腐蚀无关的是 (

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) Δ H== - Q2 )

A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿(铜锈) B 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 24.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为 H2 和 O2 的是( ) A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、CuSO4 溶液 D、AgNO3 溶液

25、pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,则强碱与强酸的体积比 为 A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1

17. 25℃的下列溶液中,碱性最强的是:(

)

A.pH = 11 的溶液

B.c(OH )= 0.01mol/L 的溶液


18.某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ,不能实现该反应的原电池是( A.正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 溶液 B.正极为 C,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 C.正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D.正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO4 溶液 C.1L 溶液中含有 4 g NaOH 的溶液 D.c(H+) = 1× 10
-10

)

mol/L 的溶液 )

20. 下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( A.红色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 B. 蓝色石蕊试纸

D. PH 试纸

21 、A、B、C 是三种金属,根据下列 ①、② 两个实验: ② A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解; 将 ②电解物质的量浓度相同的 A、C 混合盐溶液时,阴极上先析出 C(使用惰性电极)。确定 它们的还原性强弱顺序为( A、A>B>C B、B>C>A
-1

) C、C>A>B D、B>A>C
- +

22.在 0.1 mol·L

CH3COOH 溶液中存在如下电离*衡: CH3COOH

CH3COO +H

对于该*衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,*衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,*衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1 mol·L
-1

HCl 溶液,溶液中 c(H )减小

+

D.加入少量 CH3COONa 固体,*衡向正反应方向移动 23.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应 2X(g) 应混合物中的体积分数( 2Y(g)+Z(g)中,生成物 Z 在反 )

)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(

二、填空题(本题共40 分) 25、(6 分)在下列横线上填上相应物质的化学式及现象 NaCl AgNO3 ( ) KI ( ) Na2S ( )

26、(6 分)常温下,将 0.002molNaOH 和 0.01molNH4Cl 溶于水配成 1L 溶液, (1)该溶液中存在的三个*衡体系是 _____________________ (2)溶液中共有 __________________、

、__________________________________。

种不同的粒子。

(3)物质的量之和为 0.01mol 的两种粒子是______、 27、 分) AlCl3 溶液蒸干后再灼烧, (4 把 最后得到的主要固体产物是 化学方程式表示)_______________ ____ __ 、 , 其理由是 (用 。

___ ______ ____ __

28、(3 分)可逆反应达到*衡时,*衡常数 K 越大,说明*衡体系中 物)所占的比例越大,它的

(反应物或生成 影响。

向(正、逆)反应进行的程度越大,K 只受

29.(2 分)在 25℃、101kPa 下,1g 甲烷完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 55.6kJ 热 量,写出该反应的热化学方程式 30、(4 分)氯化铁水解的离子方程式为 氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ___ ___ 。

____ __ ______ ___ ;

,配制

若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方 程式为 ,同时有红褐色沉淀生成的原因是

31、(2 分)一定条件下的可逆反应 2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学*衡状态且其它条件不变时,

(1)如果升高温度,*衡混合物的颜色

;(变深、变浅)

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学*衡向

方向移动。

32.(9 分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池 如图所示。请回答下列问题: (1)电极 X 的材料是 (2)银电极为电池的 ;电解质溶液 Y 是 极,发生的电极反应为





X 电极上发生的电极反应为 (3)外电路中的电子是从 电极流向



电极。

三、计算题(5 分) 33 、电解饱和食盐水溶液时,从阳极析出 4.48 L 氯气,问在阴极析出什么气体?计算该气 体在标准状况下的体积。

高中化学选修 4 化学反应原理模块考试试题答案 1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.C 19.D 20.A 21.A 22B 23.D 24.D 25、AgCl 白色沉淀、AgI 黄色沉淀、Ag2S 黑色沉淀 26、 (1)NH3·H2O≒ NH4 +OH ;NH4 +H2O≒ NH3·H2O+H ; (2)七 27、Al2O3 28、生成物 正向 温度
-1 + - + +

H2O ≒H +OH





(3)NH4 、NH3·H2O



29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.4kJ. mol 30 、Fe
3+

+ 3H2O =
+ 2+

Fe(OH)3 + 3H

+

抑制氯化铁的水解

CaCO3 + 2H = Ca

+ H2O + CO2↑
+ +

CaCO3 与上述水解*衡中的 H 反应,使 c(H )减小,引起水解*衡向右移动(1 分),导致 Fe(OH)3 增多,形成红褐色沉淀。 31 (1) 变深 (2) 32 (1) 铜 、 正向 Ag +e ==Ag Cu-2e ==Cu
+ -

AgNO3 溶液 分) 、 (4 (2) 正

(3) 铜 、



33、氢气。 4.48L


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